1. Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее,чем у:
3) алюминия
*Неметаллические и окислительные свойства возрастают слева направо по группам и снизу вверх по периодам.
2. Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях:
1) Cl2O7 и HClO4
*Cl2(+7)O7(-2), H(+)Cl(+7)O4(-2)
3. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
2) MgCl2 и MgSO4
*MgCl2 -> Mg(2+) + 2Cl(-)
MgSO4 -> Mg(2+) + SO4(2-)
4.В реакцию с раствором серной кислоты вступает:
2)нитрат бария
*H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2HNO3
5 Mr(Na2CO3)=23×2+12+48=106
w(Na)=(46/106)×100%=43.4%
w(C)=(12/106)×100%=11.3%
w(O)=(48/106)×100%=45.3%
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.
m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
Xг. CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂ m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.