Задача: 192грамм нитрита аммония содержащего 5% примесей разложили до азота и воды. Вычислите обьем азота полученный из исходного вещества и кол-во образованных при этом молекул воды.
Решение: Вычисляем 5% 192-х грамм. (192•5)100=9.6г. Поскольку 9.6г не входят в реакцию их вычитаем из исходных граммов 192-9.6=182.4г чистого нитрита. Считаем моль нитрита 182.4/64=2.85моль.
умножаем это число на 22.4(газовая постоянная Авогадро) и получаем обьем полученного азота в литрах(так как столько же в молях и азота по реакции)22.4•2.85=63.84литров азота
молекул воды же по реакции вдвое больше, чем молекул исходного нитрита. Умножаем 2.85•2=5.7молекул воды
-1
Объяснение:
2,8-3,1=-0,3
перед скобкой -значит меняем знак в скобке на противоположный
-1,3+0,3=-1