Question

При взаимодействии 1.04 г смеси формальдегида и ацетальдегида с аммиачным раствором оксида серебра образовалось 10.8 г металла. какой объем занял бы этот формальдегид при н.у. в виде газа?

Answer 1

Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам решить эту задачу.

Для начала, давайте разберемся, какие данные даны в задаче.

У нас есть смесь формальдегида (CH2O) и ацетальдегида (C2H4O) массой 1.04 г, которая реагирует с аммиачным раствором оксида серебра (Ag2O(NH3)) и образует 10.8 г металла.

Мы хотим найти объем, который занимает этот формальдегид при нормальных условиях (н.у.) в виде газа.


Шаг 1: Найдем мольную массу формальдегида.

Молекулярная формула формальдегида - CH2O.
Массовые числа элементов: C=12, H=1, O=16.

Мольная масса формальдегида = (молярная масса C * количество C) + (молярная масса H * количество H) + (молярная масса O * количество O)
Мольная масса формальдегида = (12 * 1) + (1 * 2) + (16 * 1) = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей формальдегида в заданной смеси.

Масса формальдегида = 1.04 г
Количество молей формальдегида = масса формальдегида / мольная масса формальдегида
Количество молей формальдегида = 1.04 г / 30 г/моль = 0.03467 моль

Шаг 3: Найдем объем формальдегида при н.у. в виде газа.

Правило: 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22.4 л.
Объем формальдегида = количество молей формальдегида * 22.4 л/моль
Объем формальдегида = 0.03467 моль * 22.4 л/моль = 0.7755 л (или округленно ~0.78 л)

Таким образом, объем формальдегида при н.у. в виде газа составляет примерно 0.78 л.

Надеюсь, ответ был понятен и полезен для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.