Фото прилагается
Объяснение:
Коэффициент (здесь) - это число перед веществом , нужно поставить такие коэффициенты , чтобы в левой и правой части уравнения веществ стало одинаково. Например
+3O2–>2Al2O3 будет иметь :
4Al и 3*2O = 2*2 Al и 2*3 О.
4Al и 6О=4Al и 6О.
Основные типы Хим реакций запомнить легко - смысл вытекает из названия:
— реакция соединения , когда вещества соединяются.
Например : Fe+O2-> FeO2.
— реакция разложения , когда вещества раскладываются «разбежались».
Например : 2Н2O-> 2Н2+О2.
— реакция замещения , когда одно заменяется другим .
Например :
CuSO4 + Fe—> FeSO4+Cu.
— реакция обмена , когда меняются партнерами ( как на физре). Например :
NaCl +KBr—>KCl + NaBr
Надеюсь, теперь вам станет гораздо проще изучать химию.
Успехов! justDavid
Понятие коррозии
Термин коррозия происходит от латинского слова corrodere, что означает разъедать, разрушать.
Коррозия – это самопроизвольный процесс разрушения материалов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды.
Коррозия металлов – разрушение металлов вследствие физико-химического воздействия внешней среды, при котором металл переходит в окисленное (ионное) состояние и теряет присущие ему свойства.
В тех случаях, когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса, термин «коррозия» употреблять не следует. Например, нельзя говорить о коррозии растворимого анода в гальванической ванне, поскольку анод должен окислятся, посылая свои ионы в раствор, чтобы протекал нужный процесс. Нельзя также говорить о коррозии алюминия при осуществлении алюмотермического процесса. Но физико-химическая сущность изменений, происходящих с металлом во всех подобных случаях, одинакова: металл окисляется.
Скорость коррозии
Скорость коррозии металлов и металлических покрытий в атмосферных условиях определяется комплексным воздействием ряда факторов: наличием на поверхности фазовых и адсорбционных пленок влаги, загрязненностью воздуха коррозионно-агрессивными веществами, изменением температуры воздуха и металла, образованием продуктов коррозии и так далее.
Оценка и расчет скорости коррозии должны основываться на учете продолжительности и материальном коррозионном эффекте действия на металл наиболее агрессивных факторов.
В зависимости от факторов, влияющих на скорость коррозии, целесообразно следующее подразделение условий эксплуатации металлов, подвергаемых атмосферной коррозии:
Закрытые помещения с внутренними источниками тепла и влаги (отапливаемые помещения);
Закрытые помещения без внутренних источников тепла и влаги (неотапливаемые помещения);
Открытая атмосфера.
Классификация коррозионных сред
Среда, в которой металл подвергается коррозии (коррозирует) называется коррозионной или агрессивной средой. По степени воздействия на металлы коррозионные среды целесообразно разделить на:
неагрессивные;
слабоагрессивные;
среднеагрессивные;
сильноагрессивные.
Объяснение:
1. Закономерность в периодах:
Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:
а) заряд ядер атомов увеличивается;
б) радиус атомов уменьшается;
в) электроотрицательность элементов увеличивается;
г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);
д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);
е) число электронных слоев атомов не изменяется;
ж) металлические свойства уменьшается;
з) неметаллические свойства элементов увеличивается.
2. Высшие оксиды элементов третьего периода:
от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.
Na₂O оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.
MgO оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,
AI₂O₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.
SiO₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.
P₂O₅ оксид фосфора(V), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту H₃PO₄.
SO₃ оксид серы(IV), кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту H₂SO₄ .
CI₂O₇ оксид хлора(VII), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную хлорную кислоту HCIO₄. Оксид хлора(VII) проявляет сильные окислительные свойства.
Элемент Аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.