Объяснение:
1) Можно получить гидроксид алюминия:
Al₂(SO₄)₃ и KOH (на первой стадии)
Al₂(SO₄)₃ + 6KOH=2AI(OH)₃↓+3K₂SO₄
ответ: Сумма коэффициентов: 12
2) Можно получить гидроксид алюминия при гидролизе сульфата алюминия на третей стадии
Al₂(SO₄)₃иH₂O
Первая стадия гидролиза сульфата алюминия:
Al₂(SO₄)₃+2H₂O=2AIOHSO₄+H₂SO₄
ответ: Сумма коэффициентов:6
Вторая стадия гидролиза сульфата алюминия:
2AIOHSO₄+2H₂O=[AI(OH)₂]₂SO₄+H₂SO₄
ответ: Сумма коэффициентов:6
Третья стадия гидролиза сульфата алюминия:
[AI(OH)₂]₂SO₄+2H₂O=2AI(OH)₃↓+H₂SO₄
ответ: Сумма коэффициентов:6
Дано:
m(изв.) = 100 кг
ω(прим.) = 20% или 0,2
η(Са(ОН)₂) = 80% или 0,8
Найти:
n(пр.Ca(OH)₂) -?
Объяснение:
Находим массу чистого СаСО₃:
m(CaCO₃) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 100 кг-100 кг*0,2 = 80 кг
Находим кол-во СаСО₃:
М(СаСО₃) = 100 кг/кмоль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 80 кг/100 кг/кмоль = 0,8 кмоль
М(Са(ОН)₂) = 74 кг/кмоль
Составляем УХР и находим теоретическое кол-во гашеной извести:
СаСО₃ = СаО + СО₂ (1)
СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ (2)
Из УХР1 и УХР2 видно, что n(Ca(OH)₂) = n(CaCO₃)
n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль
Находим практическое кол-во гашеной извести:
n(пр.Ca(OH)₂ = η(Са(ОН)₂)*n(теор.Ca(OH)₂) = 0,8 кмоль*0,8 = 0,64 кмоль
ответ: 0,64 кмоль = 640 моль
Подробнее - на -