Сначала нам нужно записать химическое уравнение для реакции между азотной кислотой (HNO3) и магнием (Mg):
HNO3 + Mg -> Mg(NO3)2 + H2
Теперь, чтобы решить задачу, нам нужно узнать, сколько молей магния содержится в 4.8 г. Для этого мы будем использовать молярную массу магния, которая равна 24.31 г/моль (это значение можно найти в таблице периодических элементов).
Масса (в граммах) = кол-во молей × молярная масса
4.8 г = кол-во молей × 24.31 г/моль
Теперь найдем кол-во молей магния:
кол-во молей = 4.8 г / 24.31 г/моль
кол-во молей = 0.197 моль (округляем значение до трех знаков после запятой)
Согласно химическому уравнению реакции, одна моль магния превращается в одну моль газа H2. Значит, полученный объем газа H2 будет равен количеству молей магния (0.197 моль).
Чтобы перевести это значение в объем газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - кол-во молей, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.
Так как нам даны условия нормальных условий, то давление и температура равны: P = 1 атм и T = 273 К.
Теперь можем найти объем газа H2:
PV = nRT
V = nRT / P
V = (0.197 моль) × (0.0821 л·атм/(моль·К)) × (273 К) / 1 атм
Подставляем значения и вычисляем:
V = 4.65 л
Итак, объем газа H2, который образуется при взаимодействии азотной кислоты и магния массой 4.8 г, составляет 4.65 л.
0.4гр Водорода
Объяснение:
2HNo3+Mg=Mg(no3)2+H2 4.8/24=0.2 0.2×2=0.4
0.2 это моль Mg и от этого находим массу водорода