Оксиды
1. допишите уравнения реакций:
cuo + hno3 → beo + koh (р-р) →
cr2o3 + ba(oh)2 → beo + hno3 →
cao + h2so4 → co2 + naoh →
составьте уравнения возможных реакций.
2. с какими из веществ, формулы которых ниже, взаимодействует оксид бария:
hno3, кон, н2о, нcl, са(он)2?
составьте уравнения возможных реакций.
3. выберите формулы веществ, с которыми взаимодействует оксид фосфора (v):
нcl, naoh, н2о, h2so4, ba(oh)2.
составьте уравнения возможных реакций.
4. возможно ли взаимодействие между следующими веществами:
so2 и pbo, li2o и cr2o3, bao и co2,
co2 и cuo, so2 и al2o3, sno и sio2?
напишите уравнения соответствующих реакций.
5. уравнения реакций, характеризующих свойства основных оксидов на примере:
а) sro, б) feo.
6. уравнения реакций, характеризующих свойства кислотных оксидов, на примере:
а) so2, б) sio2.
7. уравнения реакций, характеризующих свойства амфотерных оксидов, на примере:
а) al2o3, б) zno.
8. с какими из перечисленных веществ взаимодействует р2о5:
li2o, h2so4, so3, ba(oh)2, zno, sio2, fe2o3, н2о, cr2o3?
напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их протекания.
9. с какими из перечисленных веществ взаимодействует сао:
hno3, н2о, р2о5, naoh, feo, h2so4?
напишите уравнения возможных реакций, укажите условия их осуществления.
10. зная свойства оксидов, уравнения реакций, с которых можно получить следующие вещества:
а) ba(oh)2, в) na2со б) н2crо4, г) са3(ро основания
1. допишите уравнения возможных реакций. составьте полные и краткие ионные уравнения реакций:
1) кон + со2 → 4) fe(oн)3 + к2so4 →
2) fe(oн)3 + hno3 → 5) naoh + са3(ро4)2 →
3) кон + znso4 → 6) nano3 + кон →
2. уравнения реакций, характеризующих свойства: а) гидроксида калия, б) гидроксида железа (ii).
3. с какими из веществ, формулы которых указаны ниже, взаимодействует гидроксид никеля (ii):
hno3, кон, mg(oн)2, h2so4, cuso4, feо?
составьте уравнения соответствующих реакций.
4. с какими из соединений, формулы которых ниже, взаимодействует гидроксид калия:
нcl, fecl3, cu(он)2, со2, р2о5, zno?
составьте уравнения соответствующих реакций.
5. как осуществить следующие превращения:
fe(он)3 → fe(no3)3; fe(он)3 → fe2(so4)3; fe(он)3 → feо?
составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
6. зная свойства оксидов и оснований, по два уравнения реакций получения:
а) ва3(ро4)2; б) cuso4.
кислоты
1. допишите уравнения возможных реакций. какие из них являются окислительно-восстановительными? укажите окислитель в каждой из них:
1) cr(он)3 + hno3 → 5) ba(no3)2 + нcl →
2) zno + h2so4 → 6) al2o3 + hno3 →
3) нg + нcl → 7) h2so4 (разб.) + al →
4) нg + hno3 (конц.) →
2. с какими из веществ, формулы которых указаны ниже, реагирует разбавленная серная кислота:
fe2o3, мg, са(он)2, zn(oн)2, cu, р2о5, нg?
молекулярные и ионные уравнения реакций.
3. как осуществить следующие превращения:
hello_html_m5f108421.gifcuso4
chello_html_m2e0eef0d.gifuо кno3 ?
4. уравнения реакций, с которых можно получить следующие соли:
а) хлорид алюминия,
б) сульфат цинка.
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Либо:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
Качественные реакции на аммиак - это изменение окраски индикатора в водном растворе аммиака (образуется щелочная среда): лакмус — становится синим,
фенолфталеин — малиновым, метиловый-оранжевый — желтым;
Самый классический распознавания аммиака - это к пробирке с раствором NH3 (NH3•H2O или NH4OH) поднести палочку, смоченную в концентрированной соляной кислоте HCl – будет выделяться видимый белый дым – образуется хлорид аммония (NH4Cl).
2) Азот в обычных условиях почти ни с чем не реагирует - его проще вычислить методом исключения (посчитать за последний сосуд)
3) Кислород можно вычислить тем, что в атмосфере кислорода вспыхивает тлеющая лучина
4)Углекислый газ обычно пропускают через известковую воду и получается нерасворимый осадок белого цвета:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O