Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
Объяснение:
Fe⁺²SO₃⁻² + K⁺Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺SO₄⁻² → Fe₂⁺³(SO₄⁻²)₃ + Mn⁺² SO₄⁻² + K₂⁺SO₄⁻²+ H₂⁺O⁻²
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
| | 10 | |
2Fe⁺² - 2e⁻ → 2Fe⁺³ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
2Mn⁺⁷ + 10Fe⁺² → 2Mn⁺² + 10Fe⁺³
10FeSO₃ + 6KMnO₄ + 14H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 6MnSO₄ + 3K₂SO₄ + 14H₂O