Масса вещества, вступившего в реакцию на электроде, связана с количеством пропущенного электричества (силой тока и длительностью электролиза) законом Фарадея m = [M/(n * F)] * I * τ * ВТ
Найдем массы выделившихся никеля и водорода. Водород: при р = const V1/T1 = V2/T2, отсюда находим объем водорода при н.у: V2 = V1*T2/T1 = 1,03 * 273/293 = 0,96 л Находим массу: m(H2) = (V/Vm) * M = 0,96 * 2/22,4 = 0,086 г
Никель: m = S * δ * ρ = 200 * 0.005 * 9 = 9 г
Закон Фарадея для никеля m(Ni) = 59/(2*26.8) * 10 * I * BT(Ni) = 9 Закон Фарадея для водорода m(H2) = 2/(2*26.8) * 10 * I * (1 - BT(Ni) = 0.086
Принимаем ВТ(Ni) = x; I = y После подстановок и преобразования получаем систему уравнений: 11 * у * х = 9 0,37 * у * (1 - х) = 0,086 Решаем систему, находим х = 0,779
Во вложении:
_________________