Оксид марганца(IV) При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, С другими кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода: При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn7+ и Mn6+:Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn(SO4)2.При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли амфотерного оксида, образуя соли манганиты:
Объяснение:
6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
2NaOH + 2KHCO3 = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
3NaOH + Cr(OH)3=Na3[Cr(OH)6]
2NaOH + 2Al +6H2O = 2Na[Al(OH)4]
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2
NaOH + CuOHCl = Cu(OH)2 + NaCl
2NaOH + FeS = Fe(OH)2 + Na2S