Объяснение:
Х л 1967,5 кДж
C + O2 = CO2 + 393,5 кДж
n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х л СО2 - 1967,5 кДж
22,4 л СО2 - 393,5 кДж
V(CO2)= 22,4 * 1967,5 / 393,5 = 112 л
m(CaCО3)=30 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 (осадок)+2NaCl
Вычислим молярные массы хлорида кальция и карбоната натрия
Mr(CaCl2)=40+2*35,5=111 г/моль
Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106 г/моль
Вычислим количество вещества хлорида кальция и карбоната натрия:
n(CaCl2)=m(CaCl2)/Mr(CaCl2)=33,3/111=0,30 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/Mr(Na2CO3)=40/106=0,38 моль
По уравнению реакции, так как перед солью и оксидом меди стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, карбонат натрия взят в избытке и расчет осадка ведем по хлориду кальция.
Из уравнения реакции следует, что карбоната кальция тоже образовалось 0,3 моль.
Вычислим молярную массу карбоната кальция:
Mr(CaCО3)=40+12+16*3=100 г/моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(CaCО3)=n(CaCО3)*Mr(CaCО3)=100*0,3=30 грамм
m(Al)=7,83 грамма
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr
Вычислим массу чистого оксида хрома без примесей:
25 г составляет 100%
Х г составляет (100-12)%
Отсюда Х=25*88%/100%=22 г
Вычислим молярную массу оксида хрома
Mr(Cr2O3)=2*52+3*16= 152 г/моль
Вычислим количество вещества оксида хрома, вступившего в реакцию:
n(Cr2O3)=m(Cr2O3)/Mr(Cr2O3)=22/152=0,145 моль
Из уравнения реакции составим пропорцию:
2 моль Al реагирует с 1 моль Cr2O3
Хмоль Al реагирует с 0,145 моль Cr2O3
Отсюда х=0,29 моль Al
Mr(Al)=27 г/моль
m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=27*0,29=7,83 грамма
C+O2=CO2+393.5кДЖ
составим пропорцию
22.4л-393.5кДЖ
х-1967.5кДЖ
х=112л
ответ=V (CO2)=112л