Объяснение:
Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:
а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O
2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O восстановление ║1
2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O окисление ║1
б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2Fe(+2) - 2e = 2Fe(+3) окисление ║3
в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 3 K2SO4 + 8H2O
Br2 + 2e = 2Br (-) восстановление ║3
2Сr3+ + 8OH(-) = 2CrO4(2-) + 8H+ +6e ║ 1
г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
2I(-) - 2e = I2 окисление ║ 3
д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl = 2СгСl3 + 3SnCl4 + 2KCl + 7H2O
Cr2O7 (2-) + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O восстановление ║ 1
Sn2+ - 2e = Sn+ 4 окисление ║3
Объяснение:
Нагревали два основания: растворимое NaOH и нерастворимое Cu(OH)2. Растворимые основания как правило устойчивы к нагреванию, а нерастворимые основания при нагревании распадаются на воду и оксид.
Запишем: Cu(OH)2 > CuO + H2O
Про воду на известно, что её выделилось 0,1 моль. Тогда по уравнению реакции и гидроксида меди было 0,1 моль, молярная масса гидроксида меди 98 г/моль
Теперь найти массы гидроксидов в составе смеси не представит для вас трудности
Объяснение:
Дано:
V(CO₂)=50м³
Vm=22,4м³/кмоль
m(С₃Н₈О)-?
1.Определим количество вещества оксида углерода(IV):
n(CO₂)= V(CO₂)÷Vm
n₁(CO₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль
2. Запишем уравнение реакции:
2С₃Н₈О+9O₂=6CO₂+8H₂O
а) по уравнению реакции:
n(С₃Н₈О)=2кмоль n(CO₂)=6кмоль
б) по условию задачи:
n₁(CO₂)=2,23кмоль, значит n₁(С₃Н₈О)=0,74кмоль
3. Определим молярную массу ацетона:
M(С₃Н₈О)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль
4. Определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:
M(С₃Н₈О)=n₁(С₃Н₈О)×M(С₃Н₈О)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.
5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.