Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы
О́лово — элемент 14-й группы периодической системы химических элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы IV группы), пятого периода, с атомным номером 50 Относится к группе лёгких металлов
Химические свойства олова
Проявляет степени окисления +2 и +4; последняя более распространена. Соединения Sn2+ — сильные восстановители. На воздухе олово не окисляется, в холодной и кипящей воде устойчиво (его предохраняет тонкая плёнка SnO2). С галогенами при нагревании образует галогениды, с серой — сульфиды. В холодных HCl и Н2SO4 образует соответственно SnCl2 и SnSO4, в горячей концентрированной Н2SO4 растворяется с образованием Sn(SO4) и SO2. С холодной разбавленной HNO3 реагирует, давая Sn(NO3)2. Гидроксид Sn(OH)4, получаемый косвенным путём, амфотерен: с сильными щелочами образует соли М2+SnO3 — станнаты, а при действии сильных кислот — соли двух- и четырёхвалентного олова. С многими металлами олово образует сплавы, из которых наиболее известны оловянистые бронзы и оловянистый баббит. Интерметаллические соединения олова называются станнидами.
Применение и использование
Применение олова: компонент сплавов (около 59% используемого олова) с Cu (бронзы), Cu и Zn (латунь), Sb (баббит), Zr (для ядерных реакторов), Ti (для турбин), Nb (для сверхпроводников), Pb (для припоев); для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% используемого олова), в т.ч. для производства белой жести; восстановитель ионов металлов; черновой анод при электролизе; сетки из олова — для очистки металлургических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги; для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий;
Объяснение:
39) SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
Si +2Mg = Mg2Si
Mg2Si + 4H2O = SiH4 + 2Mg(OH)2↓
SiO2 + 2KOH =K2SiO3 + H2O
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO3↓