Золь первый: V(AgN03)=0.016л n(AgN03)=0.016л*0,05моль/л=0,0008моль V(KI)=0.02л n(KI)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль Больше KI на 0,0002моль Золь второй: V(AgN03)=0.02л n(AgN03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль V(KI)=0.016л n(KI)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль В избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль AgNO3 + KI ––> AgI + KNO3 То есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок AgI И все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет. Формулы мицелл только для исходных растворов возможны:
{[AgI]m · nI– · (n-x)K+}x– · x K+ (изб KI)
{[AgI]m · nAg+ · (n-x)NO3–}x+ · x NO3– (изб AgNO3)
Объяснение:
Дано:
m[AI(NO₃)₃]=33,8г.
m(раствора[AI(NO₃)₃])=230г.
m(H₂O)-?
1. m(раствора[AI(NO₃)₃])=m[AI(NO₃)₃]+m(H₂O) отсюда определим массу воды:
m(H₂O)=m(раствора[AI(NO₃)₃])-m[AI(NO₃)₃]
m(H₂O)=230г.-33,8г.=196,2г.
2. ответ: Чтобы получить массу раствора 230г. надо взять 33,8г. нитрата алюминия и 196,2г. воды.