Оксид неизвестного металла (2) массой 14,4 г восстановили смесью н2 и cо. в результате реакции образовалось 1,8 г h20 и 4,4 со2. определите неизвестный металл.
1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции: СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O
т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что
в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля
2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит: m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция) m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция 2.
ответ:
n=m\m
m(h2o)=18 г\моль
n(h2o)=1,8\18=0,1 моль
очевидно, что в состав оксида будет входить кислород.
m=n*m
m(o)=16 г\моль
m(o)=1,6*0,1=1,6 г
m(me)=14,4-1,6=12,8 г
пусть металл, находящийся в оксиде, имеет валентность равную одному (me2o);
2n(o)=n(me)=0,1*2=0,2 моль
m(me)=12,8\0,2=64 г\моль - cu
как видим, металл в оксиде действительно имеет валентность равную одному
это верно сразу говорю это моя любимая тема
объяснение: