Оксид неизвестного металла (іі) массой 14,4 г восстановили
смесью ну и co. в результате реакции образовалось 1,8 г h20 и 4,4 г
co2. определите неизвестный металл.

Question

Химия: Оксид неизвестного металла (іі) массой 14,4 г восстановили смесью ну и co. в результате реакции образовалось 1,8 г h20 и 4,4 г co2. определите неизвестный металл.​

Мастер008 · Accepted Answer

Дано:
m(KOH) = 112 г
m(p-pa CuSO4) = 200 г
ω(СuSO4) =8% = 0.08
m(Cu(OH)2)-?
Решение.
m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4)×ω(CuSO4)
m(CuSO4) = 200 г×0,08 = 16 г
M(CuSO4) = 160 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4)
n(CuSO4) = 16 г/160 г/моль = 0,1 моль
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH)
n(KOH) = 112 г/56 г/моль = 2 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2↓
Из уравнения реакции по стехиометрическим коэффициентам и расчетов, исходя из условия задачи следует, что КОН взят в избытке, поэтому расчеты производим по CuSO4:
n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0,1 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2×M(Cu(OH)2
m(Cu(OH)2 = 0,1 моль×96 г/моль = 9,6 г
ответ: 9,6 г

Оксид неизвестного металла (іі) массой 14,4 г восстановилисмесью ну и co. в результате реакции образовалось 1,8 г h20 и 4,4 гco2. определите неизвестный металл.​

MOGZ ответил

Оксид неизвестного металла (іі) массой 14,4 г восстановили
смесью ну и co. в результате реакции образовалось 1,8 г h20 и 4,4 г
co2. определите неизвестный металл.