Вариант 3
1. речь идет о простом веществе водород:
а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.
2. водород – самый распространенный элемент:
а) на земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на луне.
3. в лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) к;
б) al;
в) нg;
г) са.
4. основной промышленный получения водорода:
а) сн4 + 2н2о = со2 + 4н2;
б) 2н2о = 2н2 + о2;
в) zn + 2hcl = zncl2 + h2;
г) из воздуха путем его сжижения.
5. водород собирают вытеснения воздуха, поскольку:
а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.
6. массовая доля водорода в гидриде лития lih равна:
а) 0,365;
б) 0,125;
в) 0,412;
г) 0,250.
7. не реагирует с водородом при обычных температурах:
а) li;
б) ca;
в) f2;
г) s.
8. уравнение реакции и название продукта верны для:
а) si + 2h2 = sih4, кремнийводород (силан);
б) li + h2 = lih2, гидрид лития;
в) н2 + 2к = 2кн, оксид калия;
г) 3н2 + 2р = 2рн3, кальцийводород.
9. относится к реакции восстановления:
а) н2s = н2 + s;
б) tio2 + 2h2 = 2h2о + ti;
в) 2h2 + c = ch4;
г) mg + 2hcl = mgcl2 + h2.
10. реактивами в цепочке превращений
рb рbо рb
являются:
а) н2 и o2;
б) н2о и н2;
в) н2o и о2;
г) о2 и н2.
11. выберите формулу гидрида кальция:
а) сан2;
б) cаo;
в) са(оh)2;
г) кн.
дополнительная часть
12. для получения водорода используют методы, т. к. водород:
а) существует на земле в свободном виде;
б) существует на земле в виде соединений;
в) легкий газ;
г) молекулы водорода прочны.
13. по уравнению
сн4 + 2н2о = со2 + 4н2 – 165 кдж
рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кдж теплоты:
а) 0,8;
б) 1,4;
в) 5;
г) 7 г.
14. какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н.
а) 22,4;
б) 67,2;
в) 44,8;
г) 11,2.
15. водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. при этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (нi) и фосфорной (н3рo4) кислот с калием и цинком.
16. в двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. определите, в какой колбе какой газ находится.
Объяснение: Чтобы знать степени окисления металлов, необходимо згнать их положение в периодической системе и уметь писать схемы строения атома.
Mn Марганец элемент побочной подгруппы седьмой группы, четвёртого периода, с атомным номером 25.
₊₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²
Возможные степени окисления: 0, +2, +3, +4, +6, +7
Ni Никель химический элемент восьмой группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 28.
₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3 и +4.
Sn Олово элемент главной подгруппы IV группы, пятого периода, с атомным номером 50.
₊₅₀Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²
Возможные степени окисления: 0,-4+2+4
Ti Титан химический элемент принадлежит к побочной подгруппе IV группы, четвертого перода с атомным номером 22
₊₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²
Возможные степени окисления:0,+2+3+4
Pb Рубидий элемент главной подгруппы I группы), пятого периода, с атомным номером 37.
₊₃₇Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹
Возможные степени окисления:0,+1
Re Рений элемент побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов, с атомным номером 75.
₊₇₅Re 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁵6s²
Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3, +4, +5, +6 +7