Запишем реакцию:
96 г х г х л
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
28 г 80 г 44.8 л
Найдем массу чистого кремния:
96 г × 5%
m(примесей) = = 4,8
100%
m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г
Найдем необходимое кол-во NaOH:
91,2 г × 80 г
m(NaOH) = ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH
28 г
Найдем объем водорода:
Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:
91,2 г × 44.8 л
V(H₂) = = 145,92 л
28 г
Горение Метана - это Метан + Кислород. Следовательно, можем составить уранение реакции:
8 у х
2CH₄+4O₂ => 2CO₂ + 4H₂O (горение метана)
2 4 2 4
Отсюда можем составить пропорцию, следовательно х=8 литров
у=16 литров
ответ: Углекислого газа было 8 литров, а кислорода 16.
(Мы можем не переводить в моль, ведь после все равно получим тоже самое число, так что можно сразу брать литры, делить и умножать, получая нужный ответ. НО! Это будет действовать только с объемом и количеством частиц, ведт и там и там есть постоянная величина)