Объяснение:
Смешали два раствора, содержащих соответственно ортофосфорную кислоту количеством вещества 5 моль и гидроксид калия количеством вещества 18 моль. Определите количество вещества и массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов после реакции.
5 моль 15 моль 5 моль 3 моль
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + H2O + KOH (в остатке)
Сразу обратим внимание на количество вещества реагентов: гидроксида калия взято 18 моль, в реакцию вступит 15 моль, потому 3 моль гидроксида калия останется в растворе после окончания реакции. Масса КОН составит 56 г/моль х 3 моль = 168 г
Ортофосфат калия после реакции будет в растворе в количестве 5 моль. Молярная масса ортофосфата калия 212 г/моль и масса соли в растворе 212 г/моль х 5 моль = 1060 г. Реакция среды раствора после реакции будет щелочной рН > 7-8. В остатке щелочь КОН, кроме того сама соль в результате гидролиза образует ионы ОН(-)
w(N) = 15.7% (или 0,157)
Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2
Запишем формулу для расчета массовой доли азота:
w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)
Запишем формулу для расчета молекулярной массы:
Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47
Подставляем в формулу для w:
0.157 = (14)/(14n + 47)
Путем нехитрых преобразований получим:
0,157*(14n + 47) = 14
2,198n + 7.379 = 14
2.198n = 6.621
n = 3
Формула:
C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат
Mr (эфира) = 89