Объяснение:
Вычислите pH буферного раствора, состоящего из равных объёмов NaH2PO4 и NaHPO4 одинаковой концентрации. Константа диссоциации H2PO4 равна 1,54*10⁻⁷ (т.е. 10 в минус седьмой степени)
C кисл.
рН = рКа - lg
С соли
Так как по условию задачи буферный раствор, состоял из равных объёмов NaH2PO4 и NaHPO4 одинаковой концентрации то отношение С кисл/С соли = 1, а lg 1 = 0.
рН = рКа = 6,81
Объяснение:
1. Поместили в пробирку 1-2 мл раствора мыла, добавили несколько капель серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
При растворении мыла в воде мыла - соли стеариновой или пальмитиновой кислот переходят в раствор. Именно эти соли и придают мылу моющие свойства.
При добавлении к раствору мыла нескольких капель серной кислоты происходит реакция обмена:
С17Н35-СООNa + H2SO4 = С17Н35-СООH↓ + NaHSO4
Стеариновая кислота выпадает в осадок и моющие свойства мыла исчезают.