Начну с cubr2 по условию протекает электролиз раствора бромида меди (cubr2). учитывая, что раствор соли бромида меди (cubr2), образован малоактивным металлом (cu) и бескислородным кислотным остатком ( рассмотрим механизм электролиза раствора бромида меди (cubr2). cubr2 = cu 2+ + 2br - cu забирает два электрона и окисляется с 2+ до 0 (происходит на катоде) процесс, протекающий на аноде (+) при электролизе водного раствора бромида меди (cubr2): бром, имеющий степень окисления -1, восстанавливается до брома 0 cubr2 = cu 0 + br2 далее электролиз карбоната калия: 2h2o = 2h2 + o2 на катоде восстанавливается водород,а на аноде окисляется кислород. и наконец электролиз раствора соли нитрата алюминия (al(no3)3). учитывая, что раствор соли нитрата алюминия (al(no3)3), образован активным металлом (al) и кислородсодержащим кислотным остатком ( 4al (no3)3 = 4 al 3+ +12no3 - на катоде выделяется водород. н забирает 12 электронов, а на аноде выделяется кислород, т.к. гидроксильная группа отдает 12 электронов.(гидроксильная группа образуется из воды) 12 h2o = 12oh- +12h+ 12 - 12e = 6 h2o + 3o2 4 + 12 + 18h2o = 4al(oh)3 +6 h2 +3o2+ 12 +12 ну, вот как бы и всё: )
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№1.
Дано:
m (р-ра) = 100 г ;
ω (AgNO₃ в р-ре) = 5 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (AgNO₃) — ?
m (AgNO₃) = ω (AgNO₃) · m (р-ра) ÷ 100 % = 5 % · 100 г ÷ 100 % = 5 (г) - масса чистого AgNO₃.
Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 100 г – 5 г = 95 (г).
ответ: для приготовления 100 г 5 %-ного р-ра AgNO₃ потребуется 95 г воды и 5 г AgNO₃.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
m (р-ра) = 150 г ;
ω (KI в р-ре) = 0,2 %.
Найти:
m (воды) — ?
m (KI) — ?
m (KI) = ω (KI) · m (р-ра) ÷ 100 % = 0,02 % · 150 г ÷ 100 % = 0,03 (г) - масса чистого KI.
Теперь узнаем массу воды для приготовления раствора: 150 г – 0,03 г = 149,97 (г).
ответ: для приготовления 150 г 0,02 %-ного р-ра KI потребуется 149,97 г воды и 0,03 г KI.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№3.
Дано:
m (р-ра) = 200 г ;
ω (NaOH в р-ре) = 10 % ;
+ 10 г NaOH.
Найти:
ω (NaOH в новом р-ре) — ?
1. Узнаем массу NaOH в изначально данном растворе.
m (NaOH) = ω (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 10 % · 200 г ÷ 100 % = 20 (г) - чистого NaOH в р-ре.
2. Теперь к раствору добавили + 10 г NaOH.
Масса NaOH стала: 20 г + 10 г = 30 (г).
Масса всего раствора стала 200 г + 10 г = 210 (г).
3. Теперь узнаем массовую долю NaOH в новом растворе после добавления 10 г NaOH.
ω (NaOH в нов. р-ре) = m (NaOH) · m (р-ра) ÷ 100 % = 30 г ÷ 210 г · 100 % = 14,28 (%).
ответ: 14,28 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _