Дано: m(смеси)=31,9 г m(H₂O)=9 г Найти: w(Fe₂O₃)-? w(CuO)-?
Решение: 1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O 2) CuO+H₂=Cu+H₂O Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях: моль Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль Составим систему уравнений: Выразим у Решим первое уравнение моль (это количество вещества Fe₂O₃) Найдем у: у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO) Найдем массу Fe₂O₃: г Найдем массу CuO: г Найдем массовую долю Fe₂O₃: или 50,78% (где m(X) - это масса смеси) Найдем массовую долю CuO: или 49,22% ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%
. Б. Мe(ОН)n. 2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO, равен: А. 1; 3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет: . В. Железо. 4. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого: . Г. HNO3. 5. Ионное уравнение реакции
CO₂²⁻ + 2H+ = H₂O + CO₂↑ соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты.
7. Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов: А. P – N – O – F. 8. Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: В. NO, H2O и Zn(NO3)2.
9. Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
Б. Fe(OH)3 → FeO. 10. Установите соответствие. Левая часть молекулярного уравнения: Правая часть ионного уравнения: 1. Fe + 2HCl = 2. Fe2O3 + 6HCl= 3. FeO + 2HCl = 4. Fe(OH)2 + 2HCl =А 5. Fe(OH)3 + 3HCl =Б А. = Fe2+ + 2H2O. Б. = Fe3+ + 3H2O. В. = Fe2+ + H2O. Г. = Fe2+ + HO2. Д. = 2Fe3+ + 3H2O. ЧАСТЬБ. 12. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 ← Fe → FeCl3 → Fe(OH)3. Fe⁰+2H⁺CI=Fe⁺²CI₂+H₂⁰ Fe⁰-2e⁻⇒ Fe⁺² востановитель H⁺ +e⁻⇒ H⁰ окислитель
2Fe+3CI₂=2FeCI₃ FeCl₃ +3NaOH =Fe(OH)₃ + 3NaCI.
Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
13. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты? H₃PO₄⇔3H⁺ + PO₄³⁻ 14. Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н.у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси. Дано: m(Ca +CaO)=7.8г. V(H₂)=2.8л. Vm=22.4л./моль
ω(Ca)-? 1. запишем уравнение реакции: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ 2. определим массу кальция , когда выделяется 2.8л. водорода: M(Ca)=40г./моль m(Ca) =40г. 40г. кальция образует 22,4л. водорода Х г. кальция бразуется 2,8л. водорода Х = 40г.×2,8л.÷22,4л.=5г. 3. определим массовую долю меди в смесси: ω(Cu)=5г.÷7,8г.=0,64 ω%(Ca)=0.64×100%=64% 4. массовая доля меди в смеси 0,64 или 64%
m(смеси)=31,9 г
m(H₂O)=9 г
Найти:
w(Fe₂O₃)-?
w(CuO)-?
Решение:
1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
2) CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях:
Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль
Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль
Составим систему уравнений:
Выразим у
Решим первое уравнение
Найдем у:
у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO)
Найдем массу Fe₂O₃:
Найдем массу CuO:
Найдем массовую долю Fe₂O₃:
Найдем массовую долю CuO:
ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%