Дано уравнение:
h3n+o2-> no+h2o+q
расставьте коэффициенты электронного , определите окислитель, восстановитель.
дайте характеристику реакции с точки зрения различных классификаций:
-число и состав исходных веществ и продуктов реакции (соединения, разложения, обмена);
-изменение степеней окисления элементов (овр или не овр);
-участие катализатора (каталическая или некаталическая);
-тепловой эффект (экзотермическая или эндотермическая).
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4
Zn(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) = Zn(+2) + 2NO3(-) + BaSO4
Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4 (белый осадок)
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(+2) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(-2)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (синий осадок)
3ZnSO4 + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2SO4
3Zn(+2) + 3SO4(-2) + 6H(+) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2 + 6H(+) + 3SO4(-2)
3Zn(+2) + 2PO4(-3) = Zn3(PO4)2
3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6HCl
3Mg(+2) + 6Cl(-) + 6H(+) + 2PO4(-3) = Mg3(PO4)2 + 6H(+) + 6Cl(-)
3Mg(+2) + 2PO4(-3) = Mg3(PO4)2
FeCl2 + MgSO4 = FeSO4 + MgCl2
Fe(+2) + 2Cl(-) + Mg(+2) + SO4(-2) = Fe(+2) + SO4(-2) + Mg(+2) + 2Cl(-)
реакция не пойдет