Хромовая и никелевая пластины находятся в растворах собственной соли с концентрацией раствора 1 моль/л. составьте схему гальванического элемента; запишите уравнения реакции, проходящих на аноде и катоде; вычислите эдс гальванического элемента.
Хромовая и никелевая пластины могут использоваться в гальваническом элементе, так как они обладают различной степенью активности и могут участвовать в окислительно-восстановительной реакции.
Схема гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:
На аноде происходит окисление никелевой пластины, которая действует как анодный реагент. В этой реакции никелевая пластина теряет электроны и превращается в никелевые ионы:
Ni(s) -> Ni2+(aq) + 2e-
На катоде происходит восстановление хромовой пластины, которая действует как катодный реагент. В этой реакции хромовая пластина получает электроны и превращается в хром:
Cr3+(aq) + 3e- -> Cr(s)
Для определения эдс гальванического элемента можно использовать таблицу стандартных потенциалов окислительно-восстановительных реакций.
Потенциал окисления никель-натрийной пары (по соли Ni2+) составляет -0.25 В, а потенциал восстановления хром-хлоридной пары (по соли Cr3+) равен -0.74 В.
Эдс гальванического элемента можно вычислить, используя следующую формулу:
Эдс = (-0.74 В) - (-0.25 В) = -0.74 V + 0.25 V = -0.49 V
Таким образом, эдс гальванического элемента составляет -0.49 В.
Этот ответ понятен школьнику, так как выражения и уравнения реакций являются простыми и понятными для школьной программы, а также объяснение проведено шаг за шагом.
Схема гальванического элемента будет выглядеть следующим образом:
Anode (окисляющий агент) | Никелевая пластина || Хромовая пластина | Cathode (восстановительный агент)
На аноде происходит окисление никелевой пластины, которая действует как анодный реагент. В этой реакции никелевая пластина теряет электроны и превращается в никелевые ионы:
Ni(s) -> Ni2+(aq) + 2e-
На катоде происходит восстановление хромовой пластины, которая действует как катодный реагент. В этой реакции хромовая пластина получает электроны и превращается в хром:
Cr3+(aq) + 3e- -> Cr(s)
Для определения эдс гальванического элемента можно использовать таблицу стандартных потенциалов окислительно-восстановительных реакций.
Потенциал окисления никель-натрийной пары (по соли Ni2+) составляет -0.25 В, а потенциал восстановления хром-хлоридной пары (по соли Cr3+) равен -0.74 В.
Эдс гальванического элемента можно вычислить, используя следующую формулу:
Эдс = Эдс восстановительного агента - Эдс окислительного агента
Эдс = (-0.74 В) - (-0.25 В) = -0.74 V + 0.25 V = -0.49 V
Таким образом, эдс гальванического элемента составляет -0.49 В.
Этот ответ понятен школьнику, так как выражения и уравнения реакций являются простыми и понятными для школьной программы, а также объяснение проведено шаг за шагом.