1. в лабораторию анализа сплавов было представлено 4,6 г
неизвестного материала. в ходе исследований было установлено, что данный
сплав состоит из двух щелочных металлов, так как он полностью реагировал с
водой с образованием 2,241 л водорода (н. в результате атомноэмиссионного анализа было установлено, что одним из щелочных металлов,
входящих в состав сплава является рубидий.
1. определите, какой металл является вторым компонентом сплава (ответ
подтвердите расчетами)?
2. рассчитайте состав сплава (в масс. %)?
2. иодометрия – один из окислительно-восстановительных методов
анализа, основанный на использовании окислительно-восстановительных
свойств иода. этот метод часто применяется для количественного определения
окислителей. титрование ведется, как правило, методом заместителя.
титрование заместителя применяют, когда нет подходящей реакции или
индикатора для прямого титрования. так для расчета произведения
растворимости (пр) иодата меди (ii) провели его иодометрическое титрование
в кислой среде. в результате эксперимента получились следующие данные: на
титрование 20 мл насыщенного (при 25ºс) водного раствора иодата меди ушло
30 мл 0,1 м раствора тиосульфата натрия.
1. напишите уравнения реакций, лежащих в основе иодометрического
титрования?
2. рассчитайте молярную концентрацию ионов меди (ii) в исходном растворе?
3. вычислите произведение растворимости иодата меди (ii)?
олимпиада хфф по 2019/2020 уч. года
чувашский государственный университет имени и.н.ульянова
3. в мерной колбе объемом 100 мл смешали равные объемы (по 10
мл) 0,01 м растворов уксусной и хлорноватистой кислот. добавили
дистиллированную воду до метки.
1. определите ph полученной смеси (ответ подтвердите расчетами)?
2. рассчитайте степень диссоциации () каждой кислоты в растворе, если
известно, что константы диссоциации уксусной и хлорноватистой кислот
равны 1,810-5
и 3,710-8
соответственно?
4. в электролитическую ячейку налили 200 мл 2 м раствора хлорида
натрия (плотность =1,10 г/мл). провели электролиз водного раствора соли с
медными . электролиз остановили, когда на катоде выделилось
22,4 л газа (н.
1. напишите уравнение протекающих при электролизе реакций?
2. рассчитайте массовую долю хлорида натрия в растворе по окончанию
электролиза?
5. при неполном сгорании угля образовалась газовая смесь оксида и
диоксида углерода. в этой смеси массовое отношение углерода к кислороду
с: о составляет 1: 2.
1. рассчитайте массовые и объемные доли газов в смеси?
2. укажите массовое соотношение с: о, при которых оба газа не могут
присутствовать одновременно?
Объяснение:
Белый песок SiO₂
a)вычислите молекулярную массу белого песка:
M(SiO₂)=28+(2x16)=60г./моль
б) найдите массовые соотношения элементов в его составе:
ω(Si)=28÷60=0,4667 ω%(Si)=ω(Si)×100%=46,67%
ω(O)=32÷60=0,5333 ω%(O)=ω(O)×100%=53,33%
в) вычислите количество вещества:
m(SiO₂)=300г.
n(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=300г.÷60г./моль=5моль
г) число молекул и число атомов кремния и кислорода в 300 г белого песка:
N = n × Nа , где Nа - число Авогадро (число молекул в одном моле любого вещества) 6,02·10²³ молекул/моль
N(SiO₂) =n(SiO₂)×Nа= 5×6,02·10²³молекул/моль =30,1·10²⁴молекул или 3,01·10²⁴атомов
Каждая молекула SiO₂ содержит 1 атом кремния и два атома кислорода, поэтому:
N(Si) = 1× 3,01·10²⁴ = 3,01·10²⁴ атомов
N (O) = 2× 3,01·10²⁴ = 6,02·10²⁴ атомов