Осторожно! яд! как известно, в природе сера часто встречается в соединениях с металлами в форме сульфидов металлов. широко используемый в лабораториях сульфид железа fes представляет собой голубовато-черную массу. мы получим его, если смешаем 20 г чистого порошка железа с 11 г порошка серы (серного цвета) и нагреем на огнеупорной подложке. будем перемешивать смесь, чтобы она равномерно прокалилась. после охлаждения получим твердый остаток. сульфид железа используют для получения сероводорода, который применяют в анализе для осаждения металлов. поместим в пробирку немного (с горошину) полученного сульфида железа и добавим разбавленной соляной кислоты. вещества взаимодействуют с бурным выделением газа: fes + 2нсl = h2s↑ + fecl2 из пробирки доносится неприятный запах тухлых яиц - это улетучивается сероводород
ответ: 1,613 л
Дано:
m'(Mg) = 2,4 г
ω(прим) = 10 % или 0,1
η(Н₂) = 80% или 0,8
Найти:
V(пр. Н₂) - ?
Объяснение:
M(Mg) = 24 г/моль
1) Находим массу чистого магния и его количество:
m(Mg) = m'(Mg) - m'(Mg)*ω(прим)
m(Mg) = 2,4 г - 2,4 г*0,1 = 2,16 г
n(Mg) = m/M = 2,16 г/24 г/моль = 0,09 моль
2) Составляем УХР и по нему находим теоретическое количество выделенного водорода:
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)
n(теор. H₂) = 0,09 моль
3) Находим практическое кол-во выделенного водорода:
n(пр.Н₂) = n(теор. H₂)*η(Н₂) = 0,09 моль*0,8 = 0,072 моль
4) Находим практический объем выделенного водорода при н.у.:
V(пр. Н₂) = n(пр.Н₂)*Vm
V(пр. Н₂) = 0,072 моль*22,4 л/моль = 1,613 л
ответ: 1,613 л