1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода. Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.
Na2SO4+BaCL2= BaSO4+2NaCL + 2- 2+ - + - 2Na+SO4+Ba+2CL= BaSO4+2Na+2CL 2- 2+ SO4+Ba =BaSO4 реакция до конца ,т.к. образовался белый осадок, в реакцию вступали ионы бария и сульфат-ионы b) CaCO3+ 2HCL= CaCL2+ H2Co3 Слабая кислота и распадается наH2O и CO2 + - 2+ - CaCO3 +2H +2CL= Ca +2Cl +H2O+CO2 + 2+ CaCO3+ 2H= Ca + H2O+CO2 реакция до конца,т.к. образовались газ и малодиссоциируемое вещество вода d) NaOH+ HCL= NaCL+H2O + - + - + _ Na+OH+H+CL=Na+CL+H2O - + OH+H=H2O реакция до конца - образовалось малодиссоциируемое вещество вода
1/ Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O
2/ Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
3/ 2C3H6 + 9O2 = 6 CO2↑ + 6H2O
4/ 2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O
5/ C2H4 + 3O2 = 2CO2 ↑ + 2H2O
6/ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑
7/ 4V + 5O2 = 2V2O5
8/ 2Ag2O = 4Ag + O2↑
9/ 2Cu + O2 = 2CuO
10/ 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
11/ MgCO3 = MgO + CO2↑
12/ Cr + 3Br = CrBr3
Объяснение: