8.молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объѐм 14,56 л. вычис-лите массу газа.
33. напишите уравнения реакций получения гидроксида бария всеми возможными . назовите исходные вещества и продукты реакций.
57.написать электронные формулы элементов с порядковыми номерами, указанными в табл. 6.4. назвать элементы. к каким электронным типам они относятся? указать валентные электроны. написать формулы соединений, содержащих эти элементы в минимальной и максимальной валентности. назвать эти соединения
а) №8; б) №21
8.молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объѐм 14,56 л. вычис-лите массу газа.
21.с какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? p2o5, zn(oh)2, mgo, agno3, h2so4, fes. составьте уравнения реакций. назовите продукты реакции.
8 и 21 относятся к 57.
68. охарактеризуйте связи между частицами в кристалле хлорида кальция и в металлическом кальции. в чем особенности ионной и металлической связи.
88. определить теплоту образования (δнобр.) вещества, исходя из следующего:
вещество-н2s уравнение- н2 s(г) + 3/2 o2(г) = h2o(пар) + so2, δнх.р = -518,82 кдж
113. как повлияет изменение давления и температуры на равновесие следующих обратимых реакций:
cocl2(г) ↔ co(г) + cl2(г), δно 298 = +112,5 кдж;
2n2o(г) ↔ 2n2(г) + o2(г), δно 298 = -163,1/ кдж.
128. какие вещества называются электролитами? составьте молекулярное уравнение, соответствующее сокращѐнному ионному уравнению:
fe(oh)3 + 3h + = fe3+ + 3h2o.
153 . составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. назовите продукты гидролиза. укажите реакцию среды в растворе рассматриваемой соли: хлорид алюминия
177. по данным характеристикам комплекса составьте формулу комплексного соединения. напишите уравнение вторичной диссоциации. запишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.
комплексообразователь (cd 2+ ) лиганд (cl- )координационное число(4) ионы внешней сферы (na+)
188. примеры типичных окислителей. решите уравнение: mnso4 + pbo2 + hno3 → hmno4 + pbso4 + pb(no3)2 + h2o.
213. в 50 мл раствора содержится 1,5 г оксалата аммония (nh4)2c2o4. рассчитайте титр и нормальность раствора.
228. сколько процентов н2so4 содержит образец технической кислоты, если навеска его 5г растворена в мерной колбе на 200 мл. на нейтрализацию 10 мл этого раствора израсходовано 9,5 мл кон с т = 0,01576 г/мл.
252. определите концентрацию водородных и гидроксильных ионов в растворе, рн которого равен 1,25.
,хоть что-то
неметаллические свойства у этих хим. элементом усиливаются с возрастанием относительной атомной массы. если посмотреть на схемы строения атомов этих элементов, то увидишь, что у бора их всего 3 электрона на внешнем энергетическом уровне, а значит ему их проще "отдать" - слабо проявляются неметаллические свойства. У кислорода на внешнем эн. уровне 6 электронов, до 8 не хватает только 2 электронов, ему легче присоединить недостающие электроны, значит у него будут проявляться неметаллические свойство более всего (из перечисленных хим.элементов)