Решить
4 fe(k) + 3 o 2 (г) + 6 h 2 o (г) = 4 fe (oh) 3 (кг)
раситать температуру равновероятности протекания прямой и обратной реакций, определить при каких температурах возможно окисление железа

Question

Химия: Решить 4 fe(k) + 3 o 2 (г) + 6 h 2 o (г) = 4 fe (oh) 3 (кг) раситать температуру равновероятности протекания прямой и обратной реакций, определить при каких температурах возможно окисление железа

лллаал · Accepted Answer

Вот тебе полное вычисление каждого элемента из формулы,выбирай то что нужно
H₂CO₃ – на 100 %.
Найти:
ω (водорода) в H₂CO₃;
ω (углерода) в H₂CO₃;
ω (кислорода) в H₂CO₃.
Решение:
M (H₂CO₃) = 2 · 1 + 12 + 3 · 16 = 62 (г/моль);
M (H₂) = 2 · 1 = 2 (г/моль);
M (C) = 12 (г/моль);
M (O₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль);
62 г/моль – 100 %
2 г/моль – х %
х ≈ 3,2 % – массовая доля водорода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 %
12 г/моль – х %
х ≈ 19,4 % – массовая доля углерода в H₂CO₃.
62 г/моль – 100 %
48 г/моль – х %
х ≈ 77,4 % – массовая доля кислорода в H₂CO₃.
ответ: 3,2 % ; 19,4 % ; 77, 4 %.

MOGZ ответил