Для решения данной задачи, нам понадобятся некоторые химические знания и навыки. Давайте пошагово разберемся в решении.
1. Сначала определим, что такое раствор с pH=8,2. pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Если pH меньше 7, то раствор является кислотным; если pH больше 7, то раствор является щелочным. В данном случае, раствор с pH=8,2 является щелочным.
2. Затем, у нас есть соединение AG(OH), которое является гидроксидом серебра. Гидроксид серебра очень слабая щелочь. Когда мы растворяем его в воде, образуется ионный раствор, состоящий из ионов Ag+ и OH-.
3. Чтобы найти количество г Ag(OH), необходимых для получения 800 мл раствора с pH=8,2, мы должны учесть следующий факт: pH раствора зависит от концентрации ионов H+ и OH-. В данной задаче нам нужно увеличить концентрацию OH- в растворе, чтобы повысить его щелочность и достичь pH=8,2.
4. Один из способов это сделать - добавить гидроксид серебра (Ag(OH)) в раствор ионизированным виде. Это увеличит концентрацию основания OH- и в результате повысит pH раствора.
5. Шаг 1: Рассчитаем количество г Ag(OH), необходимых для получения желаемого количества раствора. У нас есть следующая информация: объем раствора = 800 мл и pH = 8,2.
6. Шаг 2: Определим количество моль OH-, необходимое для достижения желаемого pH. Для этого воспользуемся уравнением pOH = 14 - pH, где pOH - это логарифм от обратной величины концентрации OH-. В нашем случае, pOH = 14 - 8,2 = 5,8.
7. Шаг 3: Выразим концентрацию OH- в виде логарифма. Концентрация OH- равна 10 в степени -pOH. Таким образом, концентрация OH- составляет 10^(-5.8) моль/л.
8. Шаг 4: Расчитаем количество моль OH-, которое содержится в 800 мл раствора. Для этого умножим концентрацию (10^(-5.8) моль/л) на объем раствора (0,8 л). Мы получим следующий результат: 10^(-5.8) * 0.8 = 1.06 * 10^(-5) моль.
9. Шаг 5: Теперь нам нужно расчитать молекулярную массу гидроксида серебра (Ag(OH)) для того, чтобы перейти от молей OH- к граммам. Самостоятельное определение молекулярной массы будет сложным для школьника, поэтому предоставлю ее значение: молекулярная масса Ag(OH) составляет приблизительно 130 г/моль.
10. Шаг 6: Теперь, зная количество молей (1.06 * 10^(-5) моль) и молекулярную массу (130 г/моль), мы можем найти массу гидроксида серебра (Ag(OH)), необходимую для приготовления 800 мл раствора. Умножаем количество молей на молекулярную массу: 1.06 * 10^(-5) моль * 130 г/моль = 1.38 * 10^(-3) г
Таким образом, чтобы получить 800 мл раствора с pH=8,2, нам необходимо взять примерно 1.38 миллиграмм гидроксида серебра (Ag(OH)).
1. Сначала определим, что такое раствор с pH=8,2. pH - это мера кислотности или щелочности раствора. Если pH меньше 7, то раствор является кислотным; если pH больше 7, то раствор является щелочным. В данном случае, раствор с pH=8,2 является щелочным.
2. Затем, у нас есть соединение AG(OH), которое является гидроксидом серебра. Гидроксид серебра очень слабая щелочь. Когда мы растворяем его в воде, образуется ионный раствор, состоящий из ионов Ag+ и OH-.
3. Чтобы найти количество г Ag(OH), необходимых для получения 800 мл раствора с pH=8,2, мы должны учесть следующий факт: pH раствора зависит от концентрации ионов H+ и OH-. В данной задаче нам нужно увеличить концентрацию OH- в растворе, чтобы повысить его щелочность и достичь pH=8,2.
4. Один из способов это сделать - добавить гидроксид серебра (Ag(OH)) в раствор ионизированным виде. Это увеличит концентрацию основания OH- и в результате повысит pH раствора.
5. Шаг 1: Рассчитаем количество г Ag(OH), необходимых для получения желаемого количества раствора. У нас есть следующая информация: объем раствора = 800 мл и pH = 8,2.
6. Шаг 2: Определим количество моль OH-, необходимое для достижения желаемого pH. Для этого воспользуемся уравнением pOH = 14 - pH, где pOH - это логарифм от обратной величины концентрации OH-. В нашем случае, pOH = 14 - 8,2 = 5,8.
7. Шаг 3: Выразим концентрацию OH- в виде логарифма. Концентрация OH- равна 10 в степени -pOH. Таким образом, концентрация OH- составляет 10^(-5.8) моль/л.
8. Шаг 4: Расчитаем количество моль OH-, которое содержится в 800 мл раствора. Для этого умножим концентрацию (10^(-5.8) моль/л) на объем раствора (0,8 л). Мы получим следующий результат: 10^(-5.8) * 0.8 = 1.06 * 10^(-5) моль.
9. Шаг 5: Теперь нам нужно расчитать молекулярную массу гидроксида серебра (Ag(OH)) для того, чтобы перейти от молей OH- к граммам. Самостоятельное определение молекулярной массы будет сложным для школьника, поэтому предоставлю ее значение: молекулярная масса Ag(OH) составляет приблизительно 130 г/моль.
10. Шаг 6: Теперь, зная количество молей (1.06 * 10^(-5) моль) и молекулярную массу (130 г/моль), мы можем найти массу гидроксида серебра (Ag(OH)), необходимую для приготовления 800 мл раствора. Умножаем количество молей на молекулярную массу: 1.06 * 10^(-5) моль * 130 г/моль = 1.38 * 10^(-3) г
Таким образом, чтобы получить 800 мл раствора с pH=8,2, нам необходимо взять примерно 1.38 миллиграмм гидроксида серебра (Ag(OH)).