1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Дано:
m (H2SO4) = 980 г
Найти:
V (O2), m(S)
Так как процесс получения идет в 3 стадии:
S + O2 = SO2 (без катализатора)
2SO2 + O2 = 2SO3 (с катализатором)
SO3 + H2O = H2SO4
Запишем суммарное уравнение по 3 стадиям:
S + O2 + SO2 +H2O = SO3 + H2SO4
используя суммарное уравнение реакции рассчитаем объем затраченного кислорода:
yг х л 980 г
Sм + O2 + SO2 +H2O = SO3 + H2SO4
32 г 22,4 л 98 г
х л --- 980 г
22,4 л --- 98 г
х = 22,4 л ∙ 980 г\98 г = 224 л(кислорода)
у г --- 980 г
32 г --- 98 г
х = 32 г ∙ 980 г\98 г = 320 г(серы)
ответ: V (O2) = 224 л, m(S) = 320 г
ответ:300=100%
Х=15%
Х=(300×15)/100= 45