1. примеры оксидов
а) кислотных; б) основных; в) амфотерных; г) несолеобразующих (безразличных)
2. дайте названия следующего состава: n₂o, so₂, mn₂o₇, sno, cr₂o₃, cao, oso₄, k₂o
3. какие оксиды встречаются в припроде?
4. почему не могут существовать в природе такие оксиды, как оксид кальция и оксид фосфора (v)?
5. выведите формулы кислотных оксидов из формул следующих кислот:
hno₂, h₃po₄, h₄sb₂o₇, hno₃, h₃bo₃
6. напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием гидроксиды следующего состава:
lioh, cu(oh)₂, h₃aso₄, cr(oh)₃, h₂sio₃, h₂so₄
7. напишите уравнения реакций между следующими :
а) оксидом кальция и оксидом азота (v)
б) оксидом серы (vi) и оксидом меди (ii)
в) оксидом фосфора (v) и оксидом калия
г) оксидом железа (iii) и оксидом кремния (iv)
8. какие из веществ, формулы которых , будут реагировать с оксидом азота (v):
a) ca(oh)₂
б) h₂so₄
в) mgci₂
г) k₂o
д) h₂o
е) so₂
кому не лень
Пусть масса вещества будет 100 г, тогда
m(в-ва) = m(с-мы)*w
m(H) = 100*1,58 = 1,58 г
m(N) = 100*22,22 = 22,22 г
m(O) = 100*76,20 = 76,20 г
Найдём кол-ва вещества всех элементов. (Чтобы удобнее было считать, округлим получившиеся у нас ниже значения. В скобках будут указаны точные значения)
n = m/M
n(H) = 1,58/1 ~ 1,6 моль (1,58 моль)
n(N) = 22,22/14 ~ 1,6 моль (1,587 моль)
n(O) = 76,20/16 ~ 4,8 моль (4,7625 моль)
n(H) : n(N) : n(O) = 1,6 : 1,6 : 4,8 = 1 : 1 : 3
Формула вещества - HNO3 (азотная кислота)
ответ: HNO3