1. примеры оксидов
а) кислотных; б) основных; в) амфотерных; г) несолеобразующих (безразличных)
2. дайте названия следующего состава: n₂o, so₂, mn₂o₇, sno, cr₂o₃, cao, oso₄, k₂o
3. какие оксиды встречаются в припроде?
4. почему не могут существовать в природе такие оксиды, как оксид кальция и оксид фосфора (v)?
5. выведите формулы кислотных оксидов из формул следующих кислот:
hno₂, h₃po₄, h₄sb₂o₇, hno₃, h₃bo₃
6. напишите формулы оксидов, которые можно получить, разлагая нагреванием гидроксиды следующего состава:
lioh, cu(oh)₂, h₃aso₄, cr(oh)₃, h₂sio₃, h₂so₄
7. напишите уравнения реакций между следующими :
а) оксидом кальция и оксидом азота (v)
б) оксидом серы (vi) и оксидом меди (ii)
в) оксидом фосфора (v) и оксидом калия
г) оксидом железа (iii) и оксидом кремния (iv)
8. какие из веществ, формулы которых , будут реагировать с оксидом азота (v):
a) ca(oh)₂
б) h₂so₄
в) mgci₂
г) k₂o
д) h₂o
е) so₂
, буду кто
6Na(+)+2 PO4(3-)+3Ca2(+)6Cl(-)=Ca3(PO4)2 + 6Na(+)+6Cl(-)
2 PO₄(3-)+ 3Ca2(+)=Ca3(PO4)2
Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4+ 2Al(OH)3
2Al(3+)+ 3SO4(2-)+ 6K(+)+ 6OH(-)= 6K(+)+3SO4(2-)+ 2Al(OH)₃
Al(3+)+ 3OH(-)= Al(OH)3
Ba(OH)2 + 2HBr= BaBr2 +2H2O
Ba + 2OH + 2H + 2Br= Ba + 2Br+ 2H2O
2OH(-)+ 2H(+)=2H2O
K2SO3+2HNO3=2KNO3+H2O+SO2
2K(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) =2K(+) + 2NO3(-) + H2O + SO2
SO3(-2) + 2H(+) --> H2O+SO2
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4
2Fe(3+) +3SO4 (2-) + 3Ba (2+) + 6Cl (1-) =2Fe(3+)+6Cl(1-)+3BaSO4
SO4 (2-)+ Ba (2+)=BaSO4
3Na2S + 2H3PO4= 2Na3PO4 + 3H2S
6Na(+)+ 3S(2-)+ 6H(+)+ 2PO4(3-)= 6Na(+)+ 2PO4(3-)+ 3H₂S
S(2-)+ 2H(+)= H2S
CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS
Fe2(SO4)3+ 2K3PO4 = 3K2SO4 + 2FePO4
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl