При взаимодействии смеси железа и меди массой 8 грамм избыточной соляной кислоты выделилось 2.56 литров неизвестного газа. определить массовую долю железа и меди.
Реакция с металлом: 3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2(стрелка вверх) Ионного уравнения не будет, т.к. реакция замещения Реакция с основными оксидами:3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2(стрелка вниз)+3H2O 3CaO+6H(+)+2PO4(3-)=Ca3(PO4)2(стрелка вниз)+3HOH Краткое ионное будет таким же. что и молекулярное. Реакция основаниями: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 3H(+)+PO4(3-)+3Na(+)+3OH(-)=3Na(+)+PO4+3HOH 3H(+)+3OH(-)=3HOH Реакция с аммиаком: H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4 ионного нет. Реакция с солями слабой кислоты: 2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2CO3(3H2O и 3CO2(стрелка вверх)) 6H(+)+2PO4(3-)+ 6Na(+)+3CO3(2-)=6Na(+)+2PO4(3-)+3HOH+3CO2(стрелка вверх) 6H(+)+3CO3(2-)=3H2O+3CO2(стрелка вверх) Вроде все.
дано
m(Fe+Cu) = 8 g
V(H2) = 2.56 L
W(Fe)-?
W(Cu)-?
Cu+HCL≠
Fe+2HCL-->FeCL2+H2
n(H2) = V(H2) / Vm = 2.56 / 22.4 = 0.11 mol
n(H2) = n(Fe) = 0.11 mol
M(Fe) = 56 g/mol
m(Fe) = n*M = 0.11*56 = 6.16 g
m(Cu) = m(Fe+Cu) - m(Fe) = 8 - 6.16 = 1.84 g
W(Fe) = m(Fe) / m(Fe+Cu) *100% = 6.16 / 8 * 100% = 77 %
W(Cu) = 100% - W(Fe) = 100 - 77 = 23 %
ответ 77% железа , 23% меди
Объяснение: