n(NaCI)-? 1. Определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора: ω%(NaCI)=m(NaCI) ÷ m(р-раNaCI) × 100%, отсюда m(NaCI)=ω%(NaCI)× m(р-раNaCI)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г. 2. Определим молярную массу хлорида натрия: M(NaCI)=23+35.5=57.5г./моль 3. Определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.: n(NaCI)=m(NaCI) ÷ M(NaCI)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль 4. Для приготовления 550,6г. раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.
Что бы определить молярную массу, надо знать формулу вещества, в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева находим атомные массы элементов, входящих в состав вещества. Если в формуле вещества есть индекс, то атомную массу умножаем на это число, все массы складываем. Надо всегда помнить, что молекулярная масса не имеет единиц измерения. Молярная масса имеет размерность г./моль. M(F₂)=19x2=38г./моль M(H₂O)=1x2 +16=18г./моль M(SO₂)=32+16x2=64г./моль M(Li₂O)=7x2+16=30г./моль M(M₃N₂)=24x3 + 14x2=100г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
m(р-раNaCI)=550.6г.
ω%(NaCI)=0.85%
n(NaCI)-?
1. Определим массу хлорида натрия для приготовления заданного раствора:
ω%(NaCI)=m(NaCI) ÷ m(р-раNaCI) × 100%, отсюда
m(NaCI)=ω%(NaCI)× m(р-раNaCI)÷100%=0,85%×550,6г.÷100%=4,7г.
2. Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCI)=23+35.5=57.5г./моль
3. Определим количество вещества хлорида натрия массой 4,7г.:
n(NaCI)=m(NaCI) ÷ M(NaCI)=4,7г.÷57,5г./моль=0,08моль
4. Для приготовления 550,6г. раствора с массовой долей 0,85%, необходимо взять 0,08моль хлорида натрия это будет 4,7г. его.