1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса раствора увеличивается на массу добавленной соли, то есть на 8 г. И масса растворенного вещества увеличивается на 8 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение
0,05 * 92 + 8 = Х * (92 + 8)
4,6 + 8 = 100Х
100Х = 12,6
Х = 0,126 ( или 12,6% )
3C + Fe2O3 = 2Fe + 3CO
C(0) - 2e = C(+2) |3
Fe(3+) + 3e = Fe(0)|2
C + O2 = CO2
n(CО2) = V(CО2)/Vm = 10,64/22,4 = = 0,475 моль
По уравнению n(C) = n(CO2) = 0,475 моль
С учетом выхода n(C) = 0,475/0,95 = 0,5 моль
m(C) = n(C)*M(C) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода
W(C) = 6/8 = 0,75 или 75 %. Массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.
2С + Ca = CaC2
C(0) + e = C(-1) |2
Ca(0) - 2e = Ca(2+)|1
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
C(-1) - 5e = C(+4) |4
O2(0) +4e = 2O(2-)|5
CO2 +C = 2CO
C(+4) +2e = C(+2) |2|1
C(0) -2e = C(+2) |2|1
CH4 + 4Cl2 (hv)= CCl4 + 4HCl
112/22.4 = x/284
x = 1420 г