Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2
РH > 7
Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+
Гидролиза не происходит,среда нейтральная.
Mg CO3 → MgCL2→ Mg(OH)2→ MgSO4
1). MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + CO2↑ + H2O4
2).MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
3).Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu
1).CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4
2).Cu(OH)2 = CuO + H2O
3).CuO + H2 = Cu + H2O
ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnCl2
1) 2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
2) Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
ZnCl2 → Zn (OH)2 → Na2 [ Zn(OH)4 ]
1) 2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
2)2NaOH(конц.) + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]]
m(растворяемого вещества)/m(раствора) *100% = w
нам дано:
w-10%
m(раствора) - 5г
подставляем в формулу находим массу соли, затем из массы всего раствора вычитаем массу соли - получаем массу воды
m(растворяемого в-ва)/5=0,1 10% это (0,1)
m(растворяемого в-ва) = w*m(*раствора) = 5*0,1 = 0,5 (масса соли)
m(h2o) = m(раствора) - m(соли) = 5-0,5 = 4,5г