Question

Металл сожжен в o2е с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить 0,896 л (н.у.) оксида c (ii). восстановленный металл р-рили в разб. h2so4 к-те, полученный р-р давал темно-синий осадок с красной кровяной солью k3[fe(cn)6]. определите формулу оксида. напишите уравнения всех протекающих р-ций.

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(MexOy)=2,32г.

V(CO)=0,896л.(н.у.)

Vm=22,4л./моль

K₃[Fe(CN)₆]

MexOy-?

1. Запишем уравнение реакции:

MexOy+yCO=xMe+yCO₂

2. MexOy =m(MexOy)×Vm×y÷V(CO)

MexOy =2,32г.×22,4л./моль×y÷0,896л.=58y

y=4 при у = 4 находим  оксид металла это Fe₃O₄. Металл  железо.

Fe₃O₄+4CO=3Fe+4CO₂

3. Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

4. 3FeSO₄+2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+3K₂SO₄

Реактив K₃[Fe(CN)₆] красная кровяная соль, в присутствии ионов  железа (II), образует темно-синий осадок  комплексной соли железа Fe₃[Fe(CN)₆]₂.