Из 0,7000г технической щавелевой кислоты приготовлено 200мл раствора. на титрование 20,00мл полученного раствора израсходовано 16,20 мл приблизительно 0,05н. раствора перманганата калия с поправочным коэффициентом 1,0058. определите процентное содержание h2c2o4 • 2h2o в образце.
1. Найдем мольную массу щавелевой кислоты:
H2C2O4 * 2H2O = (2 * 1.01) + (2 * 12.01) + (4 * 16.00) + (2 * (2 * 1.01) + 16.00) = 126.07 г/моль
2. Найдем мольную массу технической щавелевой кислоты:
0.7000 г / 126.07 г/моль = 0.00555 моль
3. Найдем мольную концентрацию щавелевой кислоты в полученном растворе:
0.00555 моль / 0.200 л = 0.0278 моль/л
4. Найдем количество молей щавелевой кислоты, использованных при титровании:
0.0278 моль/л * 0.0162 л = 0.00045 моль
5. Для реакции H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 2CO2, видно, что коэффициент действия образца щавелевой кислоты H2C2O4 * 2H2O равен 1 (соответствует 2 молям).
6. Также, из уравнения реакции следует, что каждый мол KMnO4 соответствует 1 молю H2C2O4 * 2H2O.
7. Тогда, моларная концентрация перманганата калия равна:
0.05 н * 1 моль/л * 1.0058 = 0.0503 моль/литр
8. Подставим полученные значения в уравнение для решения:
0.00045 моль H2C2O4 * 2H2O / 0.0503 моль/л = 0.00896 литров
9. Объем раствора, соответствующий 1 грамму H2C2O4 * 2H2O равен:
1 г / (63.04 г/л) = 0.0159 литров
10. Теперь найдем процентное содержание H2C2O4 * 2H2O в образце, используя следующую формулу:
(0.00896 литров / 0.0159 литров) * 100 = 56.35%
Ответ: В образце содержится около 56,35% H2C2O4 • 2H2O.