Решите по к 280грамм воды добавили 20 г kno3.найдите процентную концентрацию полученного раствора
2) имеется 180 г 20% раствора na2so4: к раствору добавили 100 г воды. найдите процентную концентрацию полученного раствора.
3)имеется 900 г 25% раствора глюкозы. к нему прибавили 100 граммов воды. найдите процентную концентранию полученного раствора.
4)есть 1200 граммов 12% раствора сахара. сколько граммов сахара и сколько граммов воды нужно взять, чтобы приготовить данный раствор?
5)слили вместе 300 граммов 15% раствора сахара й 900 граммов 20% раствора сахара. какой концентрации раствор сахара получился?
Чтобы решить эту задачу, сначала нам нужно установить реакцию, которая происходит между хлором (Cl2) и кислородом (O2).
Реакционное уравнение выглядит следующим образом:
2Cl2 +7O2 → 2Cl2O7
Теперь, зная уравнение реакции, мы можем использовать пропорции для решения задачи. Нам дано, что объем хлора (Cl2) равен 50 л, а масса кислорода (O2) равна 100 г.
1. Найдем количество вещества (в молях) хлора (Cl2):
Количество вещества Cl2 = объем Cl2 / молярный объем
Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22.4 л/моль.
Количество вещества Cl2 = 50 л / 22.4 л/моль ≈ 2.232 моль
2. Теперь найдем количество вещества (в молях) кислорода (O2):
Нам дана масса кислорода в граммах. Чтобы найти количество вещества (в молях), мы должны разделить массу на молярную массу кислорода (32 г/моль).
Количество вещества O2 = масса O2 / молярная масса O2
Количество вещества O2 = 100 г / 32 г/моль ≈ 3.125 моль
3. Теперь используем пропорцию между хлором (Cl2), кислородом (O2) и оксидом хлора 7 (Vll) по коэффициентам перед ними в уравнении реакции:
(2 моль Cl2 / 3.125 моль O2) = (масса Cl2O7 / 1 моль Cl2O7)
Мы знаем, что масса хлорида 7 (Vll) равна неизвестной, поэтому обозначим ее как "х".
4. Найдем "х":
(2 / 3.125) = (х / 1)
2 = 3.125х
х = 2 / 3.125 ≈ 0.64
Значит, масса оксида хлора 7 (Vll), образующегося при взаимодействии 50 л хлора и 100 г кислорода, составляет около 0.64 г.
Надеюсь, мой ответ понятен и помог вам разобраться с этой задачей. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!