если в растворе массой 260 грамм 60 грамм кислоты (принимаем концентрацию кислоты 100%, чистое вещество ибо другого не указано, хоть и вылили), то нужно
Для решения данной задачи, нужно определить, какое вещество взято в избытке и в каком количестве оно остается после реакции.
1. Сначала посчитаем, сколько граммов хлорида марганца (II) содержится в данном растворе.
Масса хлорида марганца (II) равна плотности раствора, умноженной на его объем:
Масса хлорида марганца (II) = объем раствора * плотность раствора
Масса хлорида марганца (II) = 0,05 л * 1,085 г/мл = 0,05425 г
2. Затем посчитаем, сколько гидроксида лития содержится в данном растворе.
Масса гидроксида лития равна плотности раствора, умноженной на его объем:
Масса гидроксида лития = объем раствора * плотность раствора
Масса гидроксида лития = 0,2 л * 1,107 г/мл = 0,2214 г
3. Теперь нужно определить количество вещества хлорида марганца (II) и гидроксида лития в молях.
Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу.
Молярная масса хлорида марганца (II) (MnCl2) = 54,938045 г/моль
Масса хлорида марганца (II) в молях = масса хлорида марганца (II) / молярная масса хлорида марганца (II)
Масса хлорида марганца (II) в молях = 0,05425 г / 54,938045 г/моль = 0,000987 моль
Молярная масса гидроксида лития (LiOH) = 23,9494 г/моль
Масса гидроксида лития в молях = масса гидроксида лития / молярная масса гидроксида лития
Масса гидроксида лития в молях = 0,2214 г / 23,9494 г/моль = 0,00924 моль
4. После этого нужно найти соотношение между молями реагентов в реакции.
Реакция между хлоридом марганца (II) и гидроксидом лития может быть записана следующим образом:
MnCl2 + 2LiOH -> Mn(OH)2 + 2LiCl
Из уравнения видно, что для полного реагирования одного моля хлорида марганца (II) требуется два моля гидроксида лития.
Таким образом, для полного реагирования 0,000987 моль хлорида марганца (II) потребуется 2 * 0,000987 моль гидроксида лития.
5. Определим, какое вещество будет в избытке и в каком количестве оно остается после реакции.
Общее количество гидроксида лития, которое было взято на начальном этапе, равно 0,00924 моль.
При использовании 0,000987 моль хлорида марганца (II), потребуется только половина этого количества гидроксида лития, то есть 0,000987 моль.
Таким образом, после реакции останется избыток гидроксида лития:
Избыток гидроксида лития = общее количество гидроксида лития - количество гидроксида лития, исчезнувшего в результате реакции
Избыток гидроксида лития = 0,00924 моль - 0,000987 моль = 0,008253 моль
Поэтому, после реакции в избытке останется гидроксид лития в количестве 0,008253 моль.
Добрый день! Конечно, я помогу вам с этим вопросом.
Сначала давайте разберемся, что такое гальванический элемент. Гальванический элемент - это система из двух различных электродов, соединенных между собой проводником и погруженных в электролит. В такой системе происходит химическая реакция, которая приводит к образованию электрического тока.
Теперь перейдем к составлению схемы гальванического элемента для определения нормальных электродных потенциалов электродов AL и Cu. Нам также требуется использовать нормальный водородный электрод.
Сначала мы должны определить, какой электрод будет катодом, а какой анодом в нашей схеме. Катод - это электрод, на который идет сокращение металла, а анод - это электрод, на который идет окисление металла.
Из данного нам уравнения нам известно, что AL|AL3+ является анодом, а Cu|Cu2+ - катодом. На этой основе мы можем составить нашу схему гальванического элемента:
Проводник подсоединяет анод AL|AL3+ и катод Cu|Cu2+. Электролит размещается между этими двумя электродами.
Теперь мы можем приступить к объяснению обоснования ответа.
В данной схеме анодом является электрод AL|AL3+, а катодом - электрод Cu|Cu2+. Здесь важно понимать, что при гальванической реакции происходит превращение атомов металла в ионы. Этот процесс называется окислением. Анод - это место, где происходит окисление.
В данном случае на аноде AL|AL3+ идет окисление атомов алюминия, которые переходят в ионы AL3+. На катоде Cu|Cu2+ ионы Cu2+ принимают электроны и восстанавливаются до атомов меди. Из схемы видно, что электролит разделен между атомами алюминия и катодом, где ионы меди принимают электроны. Это создает разность потенциалов между анодом и катодом, что позволяет току протекать по проводнику.
Окисление на аноде (AL|AL3+) и восстановление на катоде (Cu|Cu2+) в данной схеме гарантируют, что общая реакция в системе будет идти спонтанно, а электрический ток будет текти от анода к катоду.
Надеюсь, это разъяснение было понятно и полезно для вас. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.
ответ:
объяснение:
если в растворе массой 260 грамм 60 грамм кислоты (принимаем концентрацию кислоты 100%, чистое вещество ибо другого не указано, хоть и вылили), то нужно
w= (m в-ва/m р-ра) х 100% = 23.08%