В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.
Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.
Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278 - 10,5 грамм
152 - Х грамм
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.
Или пропорция:
130,5 - 100%
5,741 - Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%
ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%
Объяснение:
В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.
Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.
Атомный вес железа Fe = 56
Атомный вес серы S = 32
Атомный вес кислорода О = 16
Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.
Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.
Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.
278 - 10,5 грамм
152 - Х грамм
Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.
Теперь все просто.
Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.
Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.
Или пропорция:
130,5 - 100%
5,741 - Х%
Х=5,741*100/130,5=4.4%
ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%
Объяснение:
Відповідь:
16г
Пояснення:
Давайте визначимо скільки солі зараз в 10% розчині:
m=80*10%=8г Отже зараз солі в розчині 8г, а води в розчині 80-8=72г.
Нам треба утворити 25% розчин, отже складемо пропорцію:
72г - 75%
Х - 25% Звідси Х=24г . Отже щоб зробити 25% розчин нам треба 24г солі, а у нас вже є 8г. Тому залишається добавити 24-8=16г солі. Перевіримо:
маємо води 72г, досипали 16г солі і отримали 24г солі в розчині, нова маса розчину 72г+24г=96г
96г - 100%
Хг - 25%, звідси Х=24г. Все вірно.