w(в-ва) =100%-15%=85%=0,85
Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%
Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%
Дано
m(Cu)=12.8 g
m(S)=12.8 g
η=85%
m(CuS)-?
M(Cu)=64 g/mol
n(Cu)=m/M=12.8/64=0.2 mol
M(S)=32 g/mol
n(S)=m/M=12.8*32=0.4 mol
n(Cu)CuS
n(Cu)=n(CuS)=0.2 mol
M(CuS)=96g/mol
m(теор CuS)=n*M=0.2*96=19.2 g
m(практ CuS)=m(теор CuS)*η/100% = 19.2*85%/100%=16.3 g
ответ 16.3 г
Объяснение:
85% это с вычетом 15