Question

C(тв) + o2(г) ⇄ co2(г)

1) записать выражения констант равновесия кс и кр;

2) вычислить соотношение между кс и кр при 250с;

3) используя таблицы термодинамических величин, найти значение кр.

Answer 1

Добрый день! Рад помочь вам с этим вопросом. Давайте последовательно разберем каждую часть задания.

1) Запишем выражения констант равновесия кс и кр:
Константа равновесия Кс выражается следующим образом:
кс = ([co2(г)]/[C(тв)]*[o2(г)])

Константа равновесия Кр выражается следующим образом:
Кр = ([co2(г)]^[о2(г)])/([C(тв)]^[н2(г)])

2) Вычислим соотношение между кс и кр при температуре 250°С. Для этого нам понадобятся таблицы термодинамических величин, в которых указаны значения стандартных энтальпий образования для каждого вещества в реакции.

По таблице найдём следующие значения:
ΔH(C(тв)) = х кДж/моль
ΔH(O2(г)) = у кДж/моль
ΔH(CO2(г)) = z кДж/моль

Соответственно, наша реакция будет иметь следующее изменение стандартной энтальпии:

ΔH(реакции) = - [ΔH(CO2(г)) - ΔH(C(тв)) - ΔH(O2(г))]

Подставим значения и рассчитаем ΔH(реакции), знак "-" перед скобками обозначает, что энтальпия продуктов меньше энтальпии реагентов:

ΔH(реакции) = - [z - х - у]

3) Теперь, имея уже значение ΔH(реакции), можем вычислить значение константы равновесия Кр по формуле:

Кр = exp(-ΔH(реакции)/(R*T))

где exp - экспонента (функция возведения числа e в степень), ΔH(реакции) - изменение стандартной энтальпии реакции, R - универсальная газовая постоянная, T - температура реакции.

Вместо R используем 8,314 Дж/(моль*К), а вместо T подставляем 250 °С (температуру в Кельвинах).

Рассчитываем Кр по этой формуле и получаем его значение.

Надеюсь, мой ответ был полезен и понятен. Если возникнут еще вопросы или нужна дополнительная информация, не стесняйтесь задавать!