В растворе дигидрофосфата калия происходят следующие два процесса: 1. KH₂PO₄ + H₂O ⇄ KOH + H₃PO₄ (гидроксид калия и ортофосфорная кислота) 2. H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ Из-за гидролиза (1) среда должна быть как бы щелочной, но на практике процесс (2) протекает в большей степени, чем (1), потому реакция раствора дигидрофосфата калия - слабокислая. Уравнение гидролиза в ионном виде: H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₃PO₄
P.S. Это уже не вам, просто мысли вслух) надеюсь, что intelektuaЛьный сюда не зайдет и не сплагиатит опять мое решение)
Объяснение:
4,6 г Х г
2Na + S = Na2S
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М = 78 г/моль
m=46 г m=78 г
4,6 г Na - Х г Na2S
46 г Na - 78 г Na2S
m(Na2S) = 4,6 * 78 /46 = 7,8 г