Question

Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия с концентрацией 0.2 моль/дм3, который потребуется для нейтрализации 15 см3 раствора азотной кислоты с массовой долей hno3 3% и плотностью 1,015 г/см3.

Answer 1

Для решения этой задачи, нам понадобятся следующие данные:

Концентрация раствора гидроксида натрия - 0.2 моль/дм3
Объем раствора азотной кислоты - 15 см3
Массовая доля HNO3 в растворе азотной кислоты - 3%
Плотность раствора азотной кислоты - 1.015 г/см3
Мы можем использовать эти данные для решения задачи следующим образом:

1. Получим массу азотной кислоты в 15 см3 раствора, используя массовую долю и плотность:
Масса азотной кислоты = объем раствора * плотность * массовая доля
= 15 см3 * 1.015 г/см3 * 0.03
= 0.45725 г

2. Рассчитаем количество вещества HNO3 в растворе азотной кислоты с помощью молярной массы HNO3:
Молярная масса HNO3 = 1(масса атома H) + 14(масса атома N) + 3(масса атомов O)
= 1(1.008) + 14(14.01) + 3(16.00)
= 63.02 г/моль

Количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3
= 0.45725 г / 63.02 г/моль
= 0.007264 моль

3. Теперь мы можем использовать уравнение химической реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой, чтобы определить соотношение между гидроксидом натрия и HNO3 в реакции.
Уравнение реакции:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль HNO3 требуется 1 моль NaOH.

Значит, чтобы нейтрализовать 0.007264 моль HNO3, нам понадобится 0.007264 моль NaOH.

4. Определим объем раствора гидроксида натрия, используя его концентрацию и количество вещества:
Количество вещества NaOH = количество вещества HNO3
= 0.007264 моль

Объем раствора NaOH = количество вещества / концентрация
= 0.007264 моль / 0.2 моль/дм3
= 0.03632 дм3

Но, объем должен быть в сантиметрах, поэтому:
Объем раствора NaOH = 0.03632 дм3 * 1000 см3/дм3
= 36.32 см3

Таким образом, для нейтрализации 15 см3 раствора азотной кислоты требуется 36.32 см3 раствора гидроксида натрия с концентрацией 0.2 моль/дм3.