Массовая доля водорода в углеводороде нормального строения составляет 14,29 плотность его паров по водороду равна 21 определите формулу углеводорода

👇

Ответ:

1988katerinkam

03.01.2023

Объяснение: Молярная масса вещества равна 21 * 2 = 42.

Молярная масса всего водорода:

14,29 / 100 * 42 = 6. Молярная масса одного атома водорода равна 1. Тогда его 6/1 = 6 атомов. Раз масса молекулы 42, а водорода 6, на углерод остаётся 42-6=32. Атомная масса углерода 12, его 32/12=3 атома.

Формула - C3H6

4,5(75 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

mikerinavera

03.01.2023

Объяснение:

Алюминий (Al) располагается во 3 периоде, в III группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 13. Массовое число: A = 27 Число протонов: P = 13 Число электронов: ē = 13 Число нейтронов: N = A - Z = 27 - 13 = 14 13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Валентные электроны 13Al ↑↓ ↑ 3s 3p 13Al* ↑ ↑ ↑ 3s 3p Алюминий – p-элемент, металл. Степени окисления минимальная: 0 максимальная: +3 Высший оксид: Al2O3 – оксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O ⟶ 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl ⟶ 2AlCl3 + 3H2O Высший гидроксид: Al(OH)3 – гидроксид алюминия. Проявляет амфотерные свойства: Al(OH)3 + NaOH ⟶ Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl ⟶ AlCl3 + 3H2O

ОСЬ ЩОСЬ Є .-.

4,7(56 оценок)

Ответ:

megaandreychuk

03.01.2023

А1. Азот является восстановителем при взаимодействии с 3. Mg и 4. С.
- Обоснование: Восстановитель в реакции - вещество, которое само окисляется (передает электроны), а окислитель - вещество, которое само восстанавливается (получает электроны). Взаимодействие азота с магнием (Mg) и углеродом (C) происходит таким образом, что азот передает свои электроны другим веществам, то есть он служит восстановителем.

А2. Окисление железа показано в схеме: 1. Fe О → Fe S О4.
- Обоснование: В данной схеме железо (Fe) окисляется, то есть теряет электроны, а сера (S) восстанавливается, получая электроны.

А3. Только окислительные свойства проявляет: 2. сера.
- Обоснование: Окислительные свойства проявляются у веществ, которые способны принимать электроны (восстанавливаться). Сера обладает этими свойствами.

А4. Окислительно-восстановительной не является реакция: 2) СаСО3→ CaO + CO2.
- Обоснование: В данной реакции нет перемещения электронов между веществами, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

А5. Согласно схеме: S -2 - ne- → S +4 число отданных электронов (n) равно 2.
- Обоснование: В данной схеме атом серы (S) увеличивает свою степень окисления с -2 до +4, что означает, что два электрона были отданы другим веществам.

А6. Среди перечисленных реакций: 2) Fe + Н2О + О2 = Fe(OH)3, КОН + НС1 = КС1 + Н2О,
CaO + H2S04 = CaSO4, + Н2О - число окислительно-восстановительных реакций равно 4.
- Обоснование: Во всех перечисленных реакциях происходят изменения степеней окисления элементов, что является характеристикой окислительно-восстановительных реакций. Присутствует окисление и восстановление.

А7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, уравнение которой НС1 + МпО2 → С12+ МпС12 + Н2О. Ответ: 4) +4.
- Обоснование: В данной реакции хлор (Cl) увеличивает свою степень окисления с +1 до +4.

А8. Согласно термохимическому уравнению реакции
СаО(тв) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(тв) + 70 кДж
для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой 2) 6 г.
- Обоснование: Решение этой задачи требует использования формулы q = mcΔT, где q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоемкость, ΔT - изменение температуры. Подставляя известные значения и решая уравнение, получаем, что для получения 15 кДж теплоты потребуется 6 г оксида кальция.

В1. Перепишите УХР, расставьте коэффициенты. Дайте характеристику каждой реакции с точки зрения всех известных вам классификаций.
а) N2+ H2 ˂=˃ NH3 +Q.
- Обоснование:
Уравнение Н2 + N2 ⇌ 2NH3 хранит в себе все признаки обратимой реакции, так как в левой части вещества двухэлементные, а в правой - одноэлементное. Признаки протекания реакции в обе стороны: равенство числа атомов элементов в начальной и конечной системе изучаемых химических реакций, уравнение реакции.

б) КClO3 = КCl + O2.
- Обоснование:
Реакция КClO3 → КCl + O2 описывает процесс разложения (термический распад) клората калия на хлорид калия и молекулярный кислород. Признаки реакции: отсутствие веществ-побочек, образование газа и окисление хлора.

в) FeCl3 + АgNO3 = Fe(NO3)2 + АgCl↓+Q.
- Обоснование:
Уравнение FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)2 + 3AgCl описывает двойную замену. Изначально имеются два хлорида - хлорид железа (III) и хлорид серебра (I), а после реакции образуются соответственно азотнокислый железа (II) и пассивный хлорид серебра (II).

В2. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя:
1 - Б Mn+2 Mn+4
2 - В Mn+7 Mn+2
3 - А Cl2 2Cl-
4 - Г Mn+2 Mn0
5 - Д N+3 N+5
6 - Е Zn Zn+2
- Обоснование:
1 - КМnO4 + HBr → KBr + MnBr2 + H2O, степень окисления марганца изменяется с +7 до +2.
2 - MnCl2 + Zn → ZnCl2 + Mn, степень окисления марганца изменяется с +2 до +7.
3 - КNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O, степень окисления водорода изменяется с +1 до +0.
4 - MnCl2 + Cl2 → MnCl4, степень окисления марганца изменяется с +2 до +0.
5 - FeCl2 + Cl2 → FeCl3, степень окисления азота изменяется с +3 до +5.
6 - Zn → Zn+2, степень окисления цинка изменяется с 0 до +2.

В3. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя:
1 - А Cu0 Cu+2
2 - Б Fe+2 Fe+3
3 - В Cl2 2Cl-
4 - Г C+2 C+4
5 - Д Fe+3 Fe+2
6 - Е Zn0 Zn+2
- Обоснование:
1 - Fe2O3 + CO → Fe + CO2, степень окисления меди изменяется с 0 до +2.
2 - Сu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O, степень окисления железа изменяется с +2 до +3.
3 - FeCl2 + Cl2 → FeCl3, степень окисления отрицательной частицы изменяется с -1 до -2.
4 - Fe(NO3)2 + Zn → Zn(NO3)2 + Fe, степень окисления углерода изменяется с +2 до +4.
5 - Fe+3 + e- → Fe+2, степень окисления железа изменяется с +3 до +2.
6 - Zn0 → Zn+2, степень окисления цинка изменяется с 0 до +2.

С1. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
NH3 + SO2 = N2 + S + H2O.
- Решение:
a) Определение степеней окисления атомов:
- в аммиаке (NH3): H = +1, N = -3;
- в диоксиде серы (SO2): S = +4, O = -2;
- в молекуле азота (N2): N = 0;
- в сере (S): S = 0;
- воде (H2O): H = +1, O = -2.

b) Построение электронного баланса:
Н (NH3): -3 + x = 0, x = +3 (3 электрона отдает атом азота)
S (SO2): +4 + 2y = 0, y = -2 (2 электрона получает атом серы)

c) Составление уравнения реакции:
2NH3 + 3SO2 → N2 + 3S + 3H2O

d) Определение окислителя и восстановителя:
В данной реакции атом азота (N) окисляется (его степень окисления увеличивается с -3 до 0), поэтому азот (N) является окислителем. Атом серы (S) восстанавливается (его степень окисления

4,8(10 оценок)

Это интересно:

Стиль-и-уход-за-собой

07.09.2022

Как скрыть синяк: простые способы...

Компьютеры-и-электроника

06.04.2022

Как записать эфир интернет-радио: простые способы и советы...

Финансы-и-бизнес

06.09.2022

Как вести бюджет в конвертах...

Дом-и-сад