Дано:
m (оксида) = 24,8 г
m (воды) = 175,2 г
w (щелочи) = 16% = 0.16
Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)
Ме2О + Н2О = 2МеОН
1) Найдем массу конечного расствора
175,2г + 24,8г = 200г
2) 200г - 100%
х г - 16% отсюда x:
х = (200*16) : 100 = 32г
32г - есть чистая масса щелочи в расстворе
3) найдем массу воды, которая не прореагировала:
200 г - 32 г = 168г
затем найдем массу воды, которая прореагировала:
175,2г - 168г = 7,2г
4) Найдем кол-во вещества воды
n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль
5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4
6) Найдем молярную массу оксида
n=m : M -- M = m : n
M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль
так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46
46 : 2 = 23г/моль
молярную массу 23 г/моль имеет натрий
искомая формула - NaOH
Дано:
m(Me) = 9,2 г
m(MeCl) = 23,4 г
Найти: M(Me)
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
Тогда:
M(MeCl) = [1M(Me) + 1 M(Cl)] г\моль
M(MeCl) = (х + 35,5) г\моль
n(Me) = m(Me) \ M(Me)
n(Me) = 9,2 \ х моль
n(MeCl) = m(MeCl) \ M(MeCl)
n(MeCl) = 23,4 \(х + 35,5) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл одновалентен:
2Me + Cl2 = 2MeCl
n(Me)\ n(MeCl) = 2\2=1
n(Me) = 1 n(MeCl)
подставим данные в формулу:
9,2 \ х = 23,4 г\(х + 35,5)
23,4 х = 9,2 х + 326,6
14,2 х = 326,6
х = 23
M(Me) = 23.
Следовательно металл с молярной массой 23 – это натрий
ответ: M(Me) = 23, натрий
P.S. это точный и подробный ход решения. УДАЧИ!!
ответ во вложении
Объяснение: