Вычислите объем кислорода необходимый на сжигание алюминия массой 21,6 г ( al+o2=al2o3) определите в каком объеме воздуха будет содержатся такой объем кислорода
1.Запишем Дано: m(KOH)=179.2 грамм w(KOH)=25% V(SO₂)=11.2 литра w(K₂SO₃)-? Решение: 1.Реакция: SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O 2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль 3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂ 4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм 5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора. 6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм 7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора: w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36 8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100: 0.36*100=36%
13,44 л
64 л
Объяснение:
4Al+3O2=2Al2O3
1. количество алюминия
n=m/M=21,6г/27г/моль=0,8 моль
2. по уравнению количество кислорода
n(O2)=0,8*3/4=0,6 моль
3. объём кислорода
V=n*Vm=0,6моль*22,4л/моль=13,44л
4. объём воздуха
V(возд)=13,44/0,21=64 л