Объяснение:
1. 1)
2. 1)
3. 4) (азотистая кислота в этой реакции и окислитель и восстановитель)
4. 1) в 2) а 3) г
5. 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Al(0) - 3e = Al 3+ окисление, Al - восстановитель ║2
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление, Сu(+2) - окислитель ║3
По условию задачи масса оксида меди(II) равна 48 г Эта масса соответствует количеству вещества 0,6 моль. Отсюда оксида алюминия образуется 0,2 моль.
0,6 моль 0,2 моль
2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu
Молярная масса оксида алюминия равна 102 г/моль. Масса оксида алюминия составит 20, 4 г
Уравнение реакции:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.
Атомный вес натрия Na=23
Атомный вес углерода С=12
Атомный вес кислорода О=16
Атомный вес кальция Ca=40
Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106
Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100
Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.
Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.
Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
106 - 100
10,6 - Х
Х=10,6*100/106=10 граммов соды.
ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.
Подробнее - на -
Объяснение: